结构式
| 物竞编号 | 03W3 |
|---|---|
| 分子式 | NaCN |
| 分子量 | 49.01 |
| 标签 |
山奈钠, ： 山柰, Cianuro disodio, 媒染剂, 增白剂, 掩蔽剂, 淬火剂, 印刷线路板电镀用原材料 |
编号系统
CAS号：143-33-9
MDL号：MFCD00003523
EINECS号：205-599-4
RTECS号：VZ7525000
BRN号：3587243
PubChem号：24886191
物性数据
1.性状：白色或略带颜色的块状或结晶状颗粒，有微弱的苦杏仁味。[9]
2.熔点（℃）：563.7[10]
3.沸点（℃）：1496[11]
4.相对密度（水=1）：1.596[12]
5.饱和蒸气压（kPa）：0.13（817℃）[13]
6.辛醇/水分配系数：-1.69[14]
7.溶解性：易溶于水，溶于液氨，微溶于乙醇、、。[15]
毒理学数据
1、急性毒性：
大鼠经口LD50：6440 ug/kg；大鼠腹腔LD50：4300 ug/kg；小鼠腹腔LD50：4900 ug/kg；小鼠皮下LD50：3600 ug/kg；兔子经皮LD50：10400 ug/kg；兔子皮下LD50：2200 ug/kg。
2.急性毒性[16] LD50：6.4mg/kg（大鼠经口）
3.刺激性 暂无资料
4.其他[17] 仓鼠植入低中毒剂量（TDLo）：5999mg/kg（孕6~9d），引起胚胎毒性，肌肉骨骼发育异常及心血管（循环）系统发育异常。
生态学数据
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
4.其他有害作用[18] 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
分子结构数据
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2K）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率（10-24cm3）：无可用的
7、单一同位素质量：48.992844 Da
8、标称质量：49 Da
9、平均质量：49.0072 Da
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:2
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积23.8
7.重原子数量:3
8.表面电荷:0
9.复杂度:12.8
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2
性质与稳定性
1.在1.34℃以下水溶液易结晶出来的氰化钠，常含有1个或2个结晶水。34.7℃以上时，则失去结晶水，成为强碱弱酸盐。易与酸作用，甚至很弱的酸亦能与之反应。铁、锌、镍、铜、钴、银和镉等金属溶解于氰化钠溶液，产生相应的氰化物。在氧的参与下，能溶解金和银等贵金属，生成络合盐。剧毒！
2.密度：立方晶体1.60g/cm3。溶解度g/100gH2O40.8(0℃)，58.7(20℃)，71.2(30℃)。稍溶于醇。
3.试剂有剧毒，对眼睛有强烈的刺激，具有吸湿性，易通过皮肤吸收。应避免吸入氰化钠粉尘颗粒。如果氰化钠不慎被吸入，吞服或者通过皮肤进入人体，将有致命危险。氰化钠中毒能致使肺部疼痛和人体青紫(人体LDL0: 2857 μg/kg；或者鼠LD50: 6440 μg/kg)。应储存在干燥的地方，使用时应在通风橱中进行。与酸不共存，可以和二氧化碳反应。在潮湿的空气和水中可能分解。热分解产生有毒的氰化氢、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物烟雾。
4.稳定性[19] 稳定
5.禁配物[20] 酸类、强氧化剂
6.避免接触的条件[21] 潮湿空气
7.聚合危害[22] 不聚合
贮存方法
储存注意事项[23] 储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内。实行“双人收发、双人保管”制度。远离火种、热源。库内相对湿度不超过80%。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法
1.目前工业生产以丙烯腈副产法为主。
（1）氨钠法将金属钠和石油焦按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7h，金属钠全部转化为氰化钠。反应物经保温650℃过滤，以除去过量石油焦，熔融物放出经浇铸成型而得氰化钠产品。其
（2）氰熔体法将氰熔体和氧化铅加入萃取槽中，其配料比为(500～700)：l，加入氧化铅因生成PbS沉淀，起到脱硫作用。萃取液经沉降，排出清液含NaCN 80～90 g/L，在发生器中与浓反应生成氢氰酸气体，经冷凝除水后，进入吸收反应器内用液碱吸收，生成氰化钠。其反应如下：
（3）安氏法以天然气、氨和空气为原料。天然气经水洗塔脱去无机硫和部分有机硫，经过滤使精制后的天然气含硫量≤l mg/m3、C2以上的烃类在2%以下，液氨经汽化器汽化，空气经过滤器精滤。将三种原料气按氨：甲烷：空气：1：(1.15～1.17)：(6.70～6.80)的比例，经混合器混合进入氧化反应器，以铂铑合金为触媒，于1070～1120℃温度下，反应生成含8.5%的混合气体，经冷却后进氨吸收塔，用吸收残余氨，然后经水冷却，用低温水吸收氰化氢，尾气经碱洗塔后排空。水吸收氰化氢溶液经换热后进入解吸塔，塔顶得纯度98%HCN，再与碱液反应，生成氰化钠溶液，经蒸发、结晶、干燥、成型，制得成品。其
（4）火焰法以天然气、氧气、氨为原料，分别经过滤器滤去杂质，稳压计量后进人混合器。氧气一部分做主氧进混合器，另一部分直接进喷嘴作点火用。三种原料气按一定比例配合，在温度1500℃下进行合成氢氰酸的燃烧反应，反应气经喷水淬冷、冷却器冷却，进氨吸收塔，以15%～20%吸收反应气中的残余氨，可回收铵。含氰化氢的反应气经水冷，用低温水吸收氰化氢而成1.5%溶液，经精馏塔精馏可得含量98%～99%的氰化氢，再经碱液吸收、蒸发、结晶、干燥、成型，制得氰化钠成品。其主要反应如下：
水吸收氰化氢后的尾气含氢气65%、一氧化碳约30%，可回收制合成氨、甲醇、草酸等产品。
（5）轻油裂解法将轻油和氨按比例在雾化器中混合，预热至280℃，在电弧炉中裂解反应，以石油焦作载体，以氮气作保护气进行密闭防氧化，温度1450℃，反应生成氢氰酸气体，经除尘、冷却后，再经除氨、水洗、吸收、精馏而得纯净的氢氰酸，再用碱液吸收生成氰化钠。其反应如下：
（6）丙烯腈副产法在丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中，副产氰化氢气体(其量相当于丙烯腈产量的4%～10%)，经碱液吸收，再经蒸发、浓缩、分离、干燥，制得氰化钠产品。其
将1L含NaOH不超过40g的无水乙醇溶液用冰冷却。向该溶液中加入稍过量的液体氰化氢。长时间放置此溶液，可析出结晶，抽滤，在P2O5干燥器中减压干燥。
用途
1.用作各种钢的淬火剂，镀铜、银、镉、锌等的主要组分，用于提取金、银等贵重金属，也是氰化物和氢氰酸的原料。
2.在机械工业中用作各种钢的淬火剂。电镀工业中作为镀铜、银、镉和锌等的主要组分。冶金工业中用于提取金、银等贵重金属。化学工业中是制造各种无机氰化物和发生氢氰酸的原料，也用于制造有机玻璃、各种合成材料、丁腈橡胶、合成纤维的共聚物。染料工业中用于制造三聚氰氯(活性染料中间体，又为生产增白剂的原料)。医药工业中用于制造氰甲酯和丙二酸二乙酯等。纺织工业中用作媒染剂，还用于钢的液式渗碳，渗氮。
直接利用氰化钠生产的重要无机氰化物主要有黄血盐钠、黄血盐钾、氰化钾、氰化锌、氰化钡、氰化亚铜、硫氰化钠、硫氰化钾；有机氰化物有氰、丙二腈、蛋氨酸、氰苄、三聚氰氯等。利用氰化钠发生氰化氢再生产的主要产品有：甲基丙烯酸甲酯、甲基丙烯酸丁酯、甲基丙烯酸、偶氮二异丁腈、偶氮二异庚腈、次氨基三、羟乙腈等。
3.在分析上用作掩蔽剂，在冶炼、电镀工业中用作铬合剂，还用于昆虫激素的研究。
4.用于塑料、医药、农药、染料、冶金、电镀、选矿等行业，也用作制氢氰酸原料。络合剂。掩蔽剂。提炼金银矿用。
5.氰化钠在电镀溶液中可使阳极极化作用降低，保证阳极正常溶解，稳定镀液并能提高阴极极化作用，获得均匀的镀层。
6.氰化钠可以用来制备氰基化合物[2,3]，氰醇类化合物[4,5]，α-氨基氰基化合物[6]，也可以用作催化剂，如安息香缩合反应。
氰基化合物的合成 在合适的溶剂中，活泼醇或卤化物与氰化钠反应可以得到氰化物，此反应为亲核取代反应，是氰化物合成的通用方法。在DMSO中，氰化钠与烷基氯反应时，氰基钠比氰化钾的反应产率高，且反应时间要短 (式1)[2]。
在微波条件下，氰化钠与芳基卤化物的反应是一种快速制备芳基氰化物的方法 (式2)[3]。反应快速且产率很高，是一种很好合成芳基氰化物的方法。
氰醇类化合物的合成 Gurjar和Joshi等人在合成顺、反式羟基格列美脲的过程中，以β-羰基丁酸乙酯为原料，通过两步反应生成腈醇类化合物，产率较高 (式3)[4]。
α-氨基氰基化合物的合成 在钌催化和氧气存在下，三级胺与氰化钠反应生成α-氨基氰化合物 (式4)[7]，溶剂为甲醇和 (3:1) 的混合物。氧化氰化得到的叔胺是合成α-氨基酸的前体，因此，该方法提供了快捷方便的合成α-氨基酸的途径。
成环作用 氰化钠可用作亚胺类化合物二聚成喹喔啉或吡嗪的催化剂，此反应类似于安息香缩合 (式5)[8]。在DMF、甲醇或二氯甲烷/水 (相转移条件) 中，氰化钠快速促进分子内环化得到六元环。
7.用于提炼金、银等贵重金属和淬火，并用于塑料、农药、医药、染料等有机合成工业。[24]
